1.构成物质的粒子有：分子、原子和离子；
构成原子的粒子有：质子、中子和电子
(1)原子核中一定含有的粒子是（
）
A.质子和中子
B.中子 C.中子和电子
D. 质子
(2)保持氢气的化学性质是（
)
A.2H B.H C.H2 D.2H2
或者用图示表示：
（3）在化学变化中，一定发生变化的是：
A.原子的种类
B.原子的个数 C.分子的种类
D.分子的个数
（4）He--3原子核内有2个质子和一个中子。则He—3原子结构示意图是：
（5）鉄的相对原子质量为56，质子数为26，则中子数为（
）
（6）M2-的核外有18个电子，则M的质子数为（
）A.20 B.18 C.16
（7)原子失去最外层电子后，会改变的是（
）A.元素种类
B.中子数
C.化学性质
D.相对原子质量
（8）一种元素与另一种元素的本质区别是（）A.核电荷数
B.电子数
C.中子数
D.最外层电子数
（9）下列符号中，只有微观意义没有宏观意义的是（
）A.2H B.H C.H2
D. Fe
2.（1）下列对O2、H2
O2 、CO2、SO2四种物质组成的说法中，正确的是（
）
（2）下列对O2、H2
O2 、CO2、SO2四种分子构成的说法中，正确的是（
）
A.都含有氧分子
B.都含有氧原子
C.都含有氧元素
D.都含有两个氧元素
3.某一物质的化学式为：C76H52O46,下列说法中正确的是（）
A.该物质有76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成
B.一个分子中含有23个氧分子
C.各元素的质量比为38:26:23
4.下列物质属于氧化物的是（
）
5.求化合价：Na2FeO4
NaNO2
6.4M + 11O2 === 2Fe2O3
+ 8SO2
，则M的化学式为（
）
7.书写微粒符号：2Fe3+、3Fe2+，原子团一定要带电荷的，如：4SO42-
8.导致温室效应的气体有
,引起酸雨的气体有
。
9.下列ABCD是分子模型，它们可能是CO、H2SO4、H2O2、NH3、H2和H2O，请根据分子中原子的个数和相对大小判断。
A. B. C.
D.
。
10.有7.0g某物质与氧气完全反应，生成22g二氧化碳和7.2g水，则该物质中（
）
A.该物质一定含有碳、氢、氧三种元素
B.该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
C.该物质一定含有碳元素和氢元素，一定不含氧元素
D.无法确定
11.现有H2和O2的混合气体20g，点燃完全反应后生成18g水，剩余2g气体，则这2g气体不可能是（
）
A. H2和O2的混合气体
B. H2
C.
无法确定
D. O2
12.加热31.6gKMnO4，当得到3g
O2时，剩余固体的成分是
，固体质量为何小，依据是
。
13.某物质的结构式如下图，则：
a.其化学式为
，
b.相对分子质量为
，
c.各元素的质量比为
，
d..分子中原子个数之比为
。
14.有X、Y、Z、W四种不同物质，在常温下X、Y、Z都是气体。且已经知道X是一种单质，Y、Z、W是化合物，它们有如下转化关系：
（1）X
+ CuO Cu + W (2)Z + CuO Cu
+ Y (3)Y + X 2Z
由此推断：X
，Y
，Z
，W
。（填化学式）
15.A、B、C、D、E、F是常见的六种物质，其中A、B是单质，C、D、E、F均是由两种元素形成的化合物。常温下，A为固体，B、C、D、E为气体，F为液体。它们之间存在如下反应关系：A+B
C D+B C E+B
C+F,则它们的物质名称为：
A
,B ,C ,D
,E ,F
。
16.有下列两个充满CO2的圆底烧瓶，向A瓶中倒入澄清石灰水，
向B瓶中倒入NaOH溶液，塞紧塞子振荡后，观察到（1）A瓶中
现象为
，（2）B瓶中现象为
，（3）该实验
可以说明检验CO2气体可用
，吸收CO2气体可用
。
17.现有H2SO4、CuO、Fe3种物质，请设计一种制取Cu的实验方案。
18.用托盘天平称量烧杯和药品，当天平达到平衡时，游码的位置如图。
（1）若天平的右盘上有25g砝码，则所称量的烧杯和药品的质量为
。
（2）由于操作失误，误将所称量的烧杯和药品放在了右盘，天平左盘上的砝码还是25g，则称量的烧杯和药品的总质量是
。
1.在常温下，将Mg、Cu、Zn、Fe
四种金属分别放入相同浓度的
稀盐酸溶液中，如图表示金属
在酸中质量与时间的关系。图
中四条线表示四种金属与酸作用的情况，它们依次（写元素符号）：A
,B ,C ，D
.
2.
t0c时，两份质量相等的某物质的不饱和
溶液，其中一份蒸去20g水，另一份加入7g该物质，都能成为饱和溶液，则t0c时该物质的溶解度为
。
3.某物质（仅含一种溶质）的溶液在t0c时，恒温蒸发掉10g水，析出2g晶体，再恒温蒸发掉10g水，析出3g晶体，则原溶液在t0c时一定是
（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），该物质在t0c时的溶解度是
。
4.
甲醇的化学式为CH3OH，某甲醇的水溶液中甲醇所含氢原子数与水所含氢原子数相等，则该溶液中溶质的质量分数为（
）
A.64% B.47% C.50% D.无法确定
5.
在某硫酸钠溶液中，已知钠离子与水分子的个数比为1:100，则该溶液中溶质的质量分数(
）
A.3.8% B.3.9% C.13% D.28.3%
6.请根据图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）p点的含义是
。
（2）t20c时，30g的a物质加入
到50g水中不断搅拌，能形成
80g溶液吗？（填“能”或“不能”）
（3）将t20c时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t10c时，溶液中溶质质量分数最小的是
（填写物质序号）。
（4）现有a、b、c三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行结晶的是
（填写物质序号）。
7.几种物质溶于水，能电离处Mg2+、Na+、Cl-、
SO42-,已知Mg2+、Na+、Cl-个数比为4:5:3，则SO42-
与Cl-的个数比为
。
8.已知元素X、Y的核电荷数分别为a、b，它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系中正确的是（）A.a=b+m+n
B.a=b-m+n C.a=b+m-n D.a=b-m-n
9.
只用一种试剂来鉴别NaOH、Ca(OH)2、稀H2SO4三种溶液，可选用下列物质中的是（）
A.石蕊试液
B.酚酞试液
C.CO2气体
D.Na2CO3溶液
10.
现有Na2SO4、Na2CO3、AgNO3三种无色溶液，请用一种试剂一次鉴别，该试剂是（）
A.BaCl2溶液
B.稀HNO3
C.NaOH溶液
D.稀HCl
11.
现有CaO、NaOH、CuSO4、H2O、KMnO4、
Fe、H2SO4、BaCl2八种物质，写出下列物质间的反应：
（1）化合反应
（2）分解反应
（3）置换反应
（4）复分解反应
①酸+碱
②酸+盐
③碱+盐
④盐+盐
12.
A、B、C、D、E分别是酸、碱、盐中5种物质，其中A是酸，另一种是碱，还有三种是盐，D在医院常用作诊断胃部疾病的药品，它们之间可以发生以下反应：
(1)
A + B→C
+ H2O A:
(2) C + H2SO4→D↓+
A B:
(3) E + AgNO3→AgCl↓+
C C:
13.
如图所示，甲、乙两个相邻的工厂向河水中排放的废水中分别含有CuSO4、NaOH、BaCl2、FeCl3四种物质中的两种，某中学环保小组对河水取样测试时发现A处河水的pH大于7，试回答：
（1）乙工厂排放的废水中，
含有的两种物质是
。
（2）请你从环保的角度出发，给甲、乙两厂提出合理化建议
。
14.
已知某无色溶液中，可能含有H+、Ag+、Cu2+、Na+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-等八种离子中的几种，根据下列实验现象推断：
（1）取少量溶液，滴入几滴石蕊试液，溶液呈红色，则原溶液中一定存在的离子是
，一定不存在的离子是
。
（2）再取一定量的溶液，插入一块铁片，片刻后取出，干燥、称量发现铁片质量增加，则溶液中一定有的阳离子是
，一定没有的阴离子是
。
（3）由此可知，溶液中肯定有的阴离子是
，可能有的阳离子是
。
15.
现有六种溶液：盐酸、Cu(NO3)2、KCl、
Na2CO3、MgSO4、AgNO3，把它们两两混合分放在三个烧杯中，所得三杯混合液均澄清透明（在本实验中，微溶物以沉淀形式存在）。请推断这三个烧杯混合液的溶质分别是（写化学式）
；
；
。
16.
有一包混合物，可能含有碳粉、Fe2O3、NaCl、CuO中几种，现做如下实验，取样加热，产生一种气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。把过量盐酸注入固体残余物后，固体全部消失，同时产生一种最轻的气体，试回答：（1）混合物中一定含有的物质是
，可能含有的物质是
。
（2）写出上述实验中一定发生反应的化学反应方程式。
17.有一固体混合物，它由同种酸根的两种正盐组成，按下图进行实验，判断混合物的组成是
。
