《金属的化学性质》学案
【学习目标】
1.通过Mg、Al、
Fe、Cu、Au等常见金属与氧气反应的难易来判断金属的活泼型；
2.通过常见金属与稀盐酸、稀硫酸的置换反应来判断金属的活泼型；
3.
通过常见金属与与盐溶液的置换反应来判断金属的活泼型；
4.能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
【学法指津】通过学生小组预习、讨论、老师指导来学习，培养学生思考、务实、大胆实践的科学态度。
【自主学习
班级交流】
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知识点 |
学生活动 |
教师指导 |
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（一）
金属
与氧气
的反应 |
阅读课本第9页内容，分析不同金属与氧气的反应情况，得出结论：
1.在不同条件下，大多金属
，但
。
2.Mg、Al、Fe、Cu、Au活动性顺序：
。 |
思维点击：
铝的化学活动性
铁，为什么还说铝具有优良的抗腐蚀性能。 |
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(二)
金属与
盐酸和稀硫酸的反应
、
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【探究实验】镁条、锌粒、铁粉、铜片分别与稀盐酸、稀硫酸反应，并检验产生的气体，填表
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金
属 |
现象 |
反应的化学方程式 |
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稀盐酸、稀硫酸 |
稀盐酸、稀硫酸 |
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镁 |
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锌 |
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铁 |
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铜 |
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将燃着的火柴放在发生反应的试管口前，
，说明该气体具有
。由以上实验可判断Mg、Zn、Fe、Cu的活动性强弱的顺序是：
。
分析以上各化学方程式，得出另一种基本反应类型——置换反应：
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温馨提示：
Fe与稀盐酸反应产物是FeCl2，读作
；与稀H2SO4反应产物是FeSO4，读作
。
思维点击：
Al+
HCl—
Al+ H2SO4—
讨论（置换反应）：
A+ BC
——
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（三）
金属与盐溶液的反应 |
【探究实验】：Al插入CuSO4溶液中；Cu丝插入AgNO3溶液中；Cu丝插入Al2（SO4）3溶液中；Fe丝插入CuSO4溶液中。
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实验 |
现象 |
反应方程式 |
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Al插入CuSO4溶液中 |
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Cu丝插入AgNO3溶液中 |
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Cu丝插入Al2（SO4）3溶液 |
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由该组实验可判断Al、Cu、Ag的活动性强弱顺序是
。 |
思维点击：
金属必须与盐溶液才有可能反应，若盐不能形成溶液，即难溶于水，则不能发生此类反应。
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本节
小结 |
判断金属活动性强弱：
①金属单质与O2反应的难易和剧烈程度；②金属单质与酸反应的难易和剧烈程度；
③金属单质是否与某盐溶液反应。 |
经典例题剖析：
钢铁比很多其它金属更易生锈，可为什么人类使用钢铁比使用其它金属多呢？
解析：要从资源、价格、综合性能、外观及是否便于回收利用等多个角度去考虑人类应用钢
答案：①金属元素铁在地壳中的含量仅次于铝，资源丰富；
②钢铁的价格比较便宜；
③纯铁可以制成性能各异的各种钢，由于钢铁的性能多种多样，加之美观，所以各行各业至今仍对钢铁有着很大的需求；
④废钢铁可以回收利用，目前世界上已有50%以上的废钢铁得到了回收利用。
【课堂检测】
基础达标
1.请写出铁与氧气、盐酸、硫酸及硫酸铜溶液反应的化学方程式，并注明反应类型
2.实验室的废酸液不能直接倒入下水道，是因为-------------
3.某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会报警，“防盗玻璃”能报警是利用了金属的
（ ）
A、延展性
B、导电性 C、弹性
D、导热性
4.小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好，其主要原因是（
）
A、铝不易发生化学反应；
B、铝的氧化物容易发生还原反应；
C、铝不易被氧化；
D、铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用。
综合运用
5.黄铜（Zn、Cu合金）与黄金外观很相似，请你用两种化学方法来鉴别它们。
6.现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物质，欲确定Fe、Cu
、Hg、H
的活动性顺序，有如下三种方案：
A. Fe +HCl
Fe + Hg(NO3)2 Cu +HCl
B.Fe + HCl
Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2
C. Fe + HCl
Fe + Hg(NO3)2 Cu +Hg(NO3)2
试评价这三种方案：可行的方案是
，理由是
。
拓展延伸
7.化学基本反应类型有四种，我们已学了三种，请你举例说明。
自我评价：（突出学习方法及本节课主要内）
签名：
年
月 日
同伴评价：（突出学习态度、过程表现与学习效果）
签名： 年
月 日
《课题2
金属的化学性质（第2课时）》学案
主备：陶晓红
审核：化学备课组
【学习目标】
1.通过对金属与酸及与盐溶液的实验探究，知道金属有的活泼、有的不活泼—金属活动顺序
2.会背并能运用金属活动性顺序
3.了解金属活动性顺序在工农业和科学研究中的重要作用
【学法指津】通过学生小组预习、讨论、老师指导来学习，培养学生勤于思考、严谨求学、善于合作的精神。
知识回顾：写出下列化学方程式：
① Zn +
H2SO4 —
② Mg + HCl —
③ Fe + H2SO4
—
④ Fe +
HCl — ⑤
Al + CuSO4 —
⑥ Cu + AgNO3
—
【自主学习
班级交流】
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知识点 |
学生活动 |
教师指导 |
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（四）
金属活动性顺序 |
1.金属活动性顺序
 金属活动性顺序由
渐
2.对金属活动性顺序的说明：
①判断金属是否与酸发生置换反应：
位于
的金属可以将盐酸、稀硫酸酸中的
给置换出来。
②判断金属是否可与盐反应：
前面的金属可将后面的金属从其
中置换出来
③不同的金属插入同一盐溶液时，越
的金属越
（“先”或“后”）反应。
④一种金属插入几种混合溶液时，金属活动性顺序中位置相距越远的越先反应。
⑤金属活动性顺序只说明不同金属与酸反应的快慢，不能说明放出氢气的多少。
⑥氢元素不是金属元素，排在其中，是为了判断
。金属与盐溶液的反应规则同样适合氢元素后面的金属。
⑦Fe发生置换反应时，均生成亚铁（Fe2+）盐
如：Fe
+ HCl— Fe +
CuSO4—
⑧K、Ca、Na由于其活泼性太强，一般不用于此类置换反应。 |
温馨提示：
金属活动顺序一定要熟背
思维点击：
①千万不能说置换出酸中的氢气
②盐必须是
，要能形成 。
③如铝丝、铁丝同时插入CuSO4溶液中，
先与CuSO4反应。
④如铁丝插入Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，Fe丝先与
反应。
⑤如Mg的活动性
Al，但与稀盐酸反应产生H2的量是Mg
Al。
⑥如：Al可以与CuSO4溶液反应；Cu可以与AgNO3溶液反应。
⑦易错点：
Fe单质与酸溶液或盐溶液反应，生成的是亚铁化合物（Fe2+），而不是铁的化合物（Fe3+）. |
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本节课小结 |
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【课堂检测】
基础达标
1.判断下列反应能否发生，能发生的写出化学方程式，不能反应的说明理由。
① Zn +
H2SO4—
② Cu + HCl—
③ Al +
CuSO4—
④ Fe + MgSO4—
⑤ Cu +
Hg(NO3)2—
⑥ Cu + AgCl—
⑦ Al +
HCl—
⑧ Mg + ZnCO3—
⑨ Fe+
H2SO4—
=
10 \* GB3 ⑩
Al + H2SO4—
综合运用
2.写出下列变化的化学方程式，并注明已知的反应类型(尽可能多的写出反应方程式)。
  C→CO2→CO
FeSO4
→Fe
—
Fe→Fe3O4
FeCl2
拓展延伸
3.等质量的镁、锌、铁、铝与足量的稀盐酸反应，画出反应时间与产生氢气质量的示意图。用化学方程式及所学知识说明理由。（氢气质量
— 纵坐标；反应时间 — 横坐标。）
自我评价：（突出学习方法及本节课主要内）
签名：
年
月 日
同伴评价：（突出学习态度、过程表现与学习效果）
签名：
年
月 日
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