【学习目标】
1.了解饱和溶液、不饱和溶液的涵义
2.掌握饱和溶液与不饱和溶液的转化
3.了解什么是结晶及结晶的方法
4.建立溶解度的概念
【学法指津】通过学生分组合作讨论、实验演示、老师指导来学习,培养学生动手能力、观察能力及分析解决问题的能力；
知识回顾
将厨房中的食盐、味精、花生油、白醋四种物质，取少量分别放入适量水中充分搅拌，不能形成溶液的物质有
。
知识探究
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知识点 |
学生活动与探究 |
教师指导 |
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一、
饱和溶液与不饱和溶液 |
【实验9-5】常温下，装有20ml水的烧杯中做如下实验：
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操作 |
加入5gNaCl搅拌 |
再加入5gNaCl搅拌 |
再加水 |
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现象 |
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结论 |
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【实验9-6】在装有20ml水的大试管中做如下实验
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操作 |
加入5g
KNO3振荡 |
再加入5g
KNO3振荡 |
加热后再加KNO3 |
冷却 |
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现象 |
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结论 |
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1、饱和溶液：
2、不饱和溶液：
3、饱和溶液与不饱和溶液的转化
增加溶质或降低温度
增加溶剂或升高温度
  不饱和溶液 饱和溶液
4、从海水中提取食盐
5、结晶的定义：溶液中的溶质以固体的形式从溶液中析出的过程叫结晶。
结晶的方法：
、
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思维点击：
同学们有没有注意到NaCl的继续溶解是在常温下通过加水的方法，而KNO3的继续溶解是采用升高温度的方法，为什么？
温馨提示：
定义中哪些是关键词：
思维拓展：
结晶的方法不同，分别适用于什么样的物质？ |
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二、固体
溶解度 |
【实验9-5】【实验9-6】中用的水都是20ml，溶解NaCl和KNO3的质量是否相同呢？常温时，溶解的NaCl、KNO3的量相差
，但温度的改变使它们在水中溶解的量相差
。
1、定义：
【理解】在 下，
克水中
。
如：20℃时NaCl的溶解度为36g，意思是
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温馨提示：
固体溶解度定义中的四要素
、
、
、
。 |
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小结 |
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【课堂检测】
基础达标
1、小明家里有一坛腌鸡蛋的食盐水，他很想确定该食盐水是否为饱和溶液，小明采取了以下做法，他的推断合理的是
（ ）
A、品尝少量该溶液，味道很咸，认为原溶液是饱和溶液
B、取出部分溶液，加热蒸发有固体析出，认为原溶液是饱和溶液
C、取出部分溶液，加入少量食盐，发现食盐不再溶解，认为原溶液是饱和溶液
D、取出部分溶液，加入少量蔗糖，蔗糖完全溶解了，认为原溶液是不饱和溶液
2、在其他条件不变的情况下，将不饱和溶液转变成饱和溶液，最可靠的方法是（
）
A、升高温度
B、降低温度 C、加入溶质
D、加入溶剂
3、能证明20℃时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法是
（ ）
A．向20℃时该溶液中加入少量水，溶液变稀
B．向20℃时该溶液中加入少量硝酸钾，硝酸钾不再溶解
C．取少量溶液降温，有固体析出
D．取少量溶液升高温度，无固体析出
综合运用
4、向一瓶接近饱和的溶液中，逐渐加入KNO3晶体，请你画出符合溶液中溶质的质量变化规律的图像。
拓展延伸
5、向一瓶接近饱和的溶液中，逐渐加入KNO3晶体，请问哪些量在变化；将一瓶饱和的KNO3溶液，逐渐升高温度，请问又有哪些量在变化。
自我评价：（突出学习方法及本节课主要内）
签名： 年
月
日
同伴评价：（突出学习态度、过程表现与学习效果）
签名： 年
月
日
《课题2
溶解度（第2课时）》学案
主备：陶晓红
审核：化学备课组
【学习目标】
1.了解溶解度的涵义，能从溶解度曲线图中获取相关信息。
2.知道影响气体溶解度的因素，能利用气体溶解度的知识解释生活中有关的一些现象。
【学法指津】通过学生分组合作讨论、实验演示、老师指导来学习,培养学生动手能力、观察能力及分析解决问题的能力；
知识回顾:
溶解度概念的四要素为：
， ，
，
。
知识探究
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知识点 |
学生活动与探究 |
教师指导 |
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（二）固体
溶解度 |
思考：（1）前面已做过氯化钠和硝酸钾溶于水的实验，它们谁的溶解性强呢？
（2）用一杯冷水和一杯热水分别溶解氯化钠或硝酸钾，会有什么区别？
（3）用一杯水和一盆水来分别溶解糖或食盐，会有什么区别？？
比较不同物质在同一溶剂中的溶解能力需要满足：
= 1 \* GB3
①在同一温度下；②溶剂应为相等量；
③溶液达到饱和状态。
2.溶解度与溶解性之间的关系：
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溶解度/g |
一般称为 |
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〈0.01 |
难溶 |
|
0.01--1 |
微溶 |
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1--10 |
可溶 |
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〉10 |
易溶 |
3.溶解度曲线：影响固体物质溶解度的主要因素是温度。
（1）固体物质溶解度曲线的特点：①大多数固体物质的溶解
度随温度的升高而增大；②少数物质的溶解度受温度影响不
大；③极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小。
（2）溶解度曲线意义：①某一物质在某温度时的溶解度；②
同一物质在不同温度时的溶解度；③不同的物质在同一温度时
的溶解度；④固体物质的溶解度受温度影响的变化趋势。 |
思维点击：
用银器皿盛放的食品不易腐败，说明了绝对不溶的物质是不存在的。 |
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（二）气体溶解度
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思考（1）打开汽水瓶盖时，汽水为何自动喷出来？说明气体溶解度与压强有何关系？
（2）喝了汽水以后，为什么常常会打嗝？说明气体溶解度与压力又有何关系？
气体的溶解度是指在压强为
和
时，气体溶解在水里达到
时的气体体积。
气体的溶解度随着压强的增大而增大，随温度升高而减小。 |
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小结 |
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【课堂检测】
基础达标
1.硝酸钾在60℃时的溶解度是110g，意思是
2.欲增大硝酸钾在水中的溶解度，适宜的办法是（
）
A.加入硝酸钾固体
B. 升高温度
C.
用玻璃棒搅拌
D. 加入溶剂
3.下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，从图中你能够得到哪些信息？
（1）
（2）
（3）
（4）
4.如图为a、b、C三种固体物质的溶解度曲线。
根据该图可知：①在t30C时，a物质的溶解
度是
g;②若将t30C时a物质的饱和溶
液320g降温至t10C时，析出晶体
g；
③t20C时，c物质的溶解度（填“＜”、“＞”
或“＝”）
b物质的溶解度。
④将a、b、C三种物质的饱和溶液从t30C降温到t20C时，
a物质变成
溶液（填“饱和”或“不饱和”）；b物质变成
溶液；c物质变成
溶液。
综合应用
5.如何增加养鱼池水中的含氧量？
自我评价：（突出学习方法及本节课主要内）
签名： 年
月
日
同伴评价：（突出学习态度、过程表现与学习效果）
签名： 年
月
日
