【学习目标】
1.掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数；
2.正确理解溶液的浓稀与溶液饱和程度的关系；
3.能进行溶质质量分数的简单计算
【学法指津】通过学生分组合作讨论、实验演示、老师指导来学习,培养学生动手能力、观察能力及分析解决问题的能力；
知识探究：
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知识点 |
学生活动与探究 |
教师指导 |
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一、
有色
溶液
浓稀
判断 |
【实验9-7】在三支试管中各加入20ml水，再分别加入约0.1g、0.5g、2g硫酸铜。观察溶液颜色是否一样？填下表
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试管 |
溶液
颜色 |
溶剂
质量 |
溶质
质量 |
溶液
质量 |
溶质的
质量分数 |
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1 |
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2 |
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3 |
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【结论】同种溶质，溶液颜色
，浓度
；反之亦然。 |
温馨提示：
无水硫酸铜颜色是
五水硫酸铜颜色
(CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O
)
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二、
溶质质量分数
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1.定义或计算式：
【实验9-8】在90g水中加入10gNaCl和80g水中加入20gNaCl,观察现象，并计算溶液中溶质的质量分数。
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溶质质量/g |
溶剂质量/g |
现象 |
溶液中溶质的质量分数 |
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10 |
90 |
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20 |
80 |
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2.溶液中有不同溶质时，其溶质质量分数应分别计算。
如150克水中溶有20克蔗糖和30克食盐，则该溶液中溶质质量分数应为
3.同温同溶质，饱和溶液的浓度最大，溶质质量分数最大，计算式为
3.计算20℃时，氯化钠溶液、硝酸钾溶液中最大溶质质量分数分别为
、
。 |
思维点击：
溶质质量分数计算是以溶液质量为分母，不是溶剂质量
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三、
溶质质量分数简单计算
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1.溶质质量分数的基本计算
溶液中的基本要素：溶液质量、溶质质量、溶剂质量、溶质质量分数(a%)
同学们阅读课本P43页【例题一】，做课本46页【习题1】
2.溶液稀释的计算
关键①稀释前后
保持不变
②混合后溶液总质量等于
混合后溶质总质量等于
③计算时一定要将液体的体积转化为质量
阅读课本P44页【例题二】，做课本46页【习题2、3、4、5、6】 |
温馨提示：
1.溶液中的四要素知道任意2个，就可以求出数值
2.能灵活运用溶质质量分数计算公式的变形式。 |
经典例题剖析：
例1：100g98%浓硫酸与150g10%的稀硫酸混合后，所得溶液的溶质质量分数是多少？
分析：
溶液质量
溶质质量 溶质质量分数
混合前 ①
100g 98g 98%
②
150g 15g 10%
混合后
250g 113g ？
计算：溶质质量分数（a%）=
答：所得溶液的溶质质量分数为45.2%。
【课堂检测】
基础达标
1.对100克溶质质量分数为10%的某物质的溶液，分别进行如下操作：①加入10克水②加入10克同种溶质且完全溶解③加入溶质质量分数为10%的同种溶质的溶液④蒸发掉10克水且无晶体析出。操作后的四种溶液溶质质量分数分别是
。
2.ｔ℃时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是（
）
Ａ.仍为饱和溶液
Ｂ.溶质的质量变小
Ｃ.溶质的溶解度不变
Ｄ.溶质质量分数不变
3.ｔ℃时，给某溶液（仅含一种溶质）恒温蒸发掉10克水，析出2克晶体，再恒温蒸发掉10克水，又析出3克晶体，则下列说法正确的是
（ ）
A.原溶液在ｔ℃时一定是不饱和溶液
B.原溶液一定是稀溶液
C.最后剩余的溶液一定比原溶液稀
D.最后剩余溶液的溶质质量分数比原溶液的小
综合运用4.现有200克质量分数为10%的硝酸钠溶液，欲将其质量分数提高到15%，试计算：
①需要向此溶液中加入多少克硝酸钠？
②若采用向原溶液中加入质量分数为20%的硝酸钠溶液的方法，则需要这种溶液多少克？
5.一定温度下，将425
g含有A物质的溶液蒸发掉300
g水后，溶液恰好饱和；若另取 85
g原溶液，加入25 g A物质和
40 g水充分搅拌后，溶液也恰好饱和。求饱和溶液中溶质的质量分数是多少？
拓展延伸 无水硫酸铜颜色是
，五水硫酸铜颜色
，无水硫酸铜与五水硫酸铜可以相互转化，根据其颜色的变化，可以用无水硫酸铜来检验无水乙醇是否含有水。(
CuSO4 + 5H2O == CuSO4·5H2O
)
自我评价：（突出学习方法及本节课主要内）
签名： 年
月
日
同伴评价：（突出学习态度、过程表现与学习效果）
签名： 年
月
日
《课题3
溶质的质量分数（第2课时）》学案
主备：陶晓红
审核：化学备课组
【学习目标】
1．化学方程式中溶液的计算
2．初步掌握配制一定溶质质量分数的溶液的步骤
【学法指津】学生预习、练习、教师指导，培养学生严谨求实的态度，缜密地思维能力
知识回顾
欲将80g质量分数为20%的NaCl溶液稀释到质量分数为10%，需加多少克水？
知识探究
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知识点 |
学生活动与探究 |
教师指导 |
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一、
计算技巧
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1、蒸发溶剂质量为原溶液质量的一半，若无溶质析出，则所得溶液中溶质质量分数为原溶液的两倍。
2、增加溶剂质量等于原溶液的质量，则所得溶液中溶质质量分数为原溶液的一半。
举例：（1）有200g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，蒸发100g水后，所得溶液溶质质量分数为
（2）向50g6%的KNO3溶液中加入50g水，则所得溶液溶质质量分数为
。 |
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二、
综合计算
三、
溶液的
配制 |
【例】实验室常用锌与稀硫酸反应来制取氢气。今取6.5g锌加入50g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，请计算：
①生成多少克氢气？ ②硫酸溶液中溶质的质量分数
③反应后所得溶液中溶质的质量分数。
解：设①生成氢气的质量为x，②硫酸溶液中溶质的质量分数为a%，③生成ZnSO4的质量为y
Zn + H2SO4
=== ZnSO4 + H2↑
65 98 161 2
 6.5g
50g·a%
y x
①
②
③
ZnSO4%=
答：①生成0.2克氢气；②硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%③反应后所得溶液中溶质的质量分数为28.6%。
阅读课本P47-48内容，归纳总结“配制溶质质量分数一定的溶液”
1、过程：①
、②
、③
、④
。
2、所需仪器：
3、操作不当对配制的溶液会造成的影响（偏大、偏小或无影响）
①称量不准确（多或少）
②左码右物
③天平未归零称量
④仰视量筒或俯视量筒
⑤量筒内的水未倒完
⑥烧杯中液体未完全转移到试剂瓶内
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思维点击：
1、要认真审题，理解“充分反应”、“完全反应”、“恰好完全反应”的
区别；
2、反应后溶液质量计算，方法有两种：
①利用质量守恒定律反应后溶液的质量==参加反应物质的质量和—生成的气体质量—生成的沉淀质量，
②基本求法：溶液质量==溶质质量+溶剂质量
温馨提示：
你还能想出哪些不当操作？请写出并分析对配制溶液会造成的影响。 |
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小结 |
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经典例题剖析：
例：生铁和钢都是铁的合金。将一块质量为10.0g的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入100g稀硫酸，恰好使铁合金中的铁完全反应（杂质不参加反应），测知生成氢气的体积为4.00L（ρH2=0.088g/L），问①该合金是生铁还是钢？②反应后所得溶液溶质的质量分数是多少？
分析：生铁的含碳量：2.0%~4.3%，钢的含碳量：0.03%~2%。应将氢气的体积换算成质量，由氢气的质量求出合金中铁的质量、生成的硫酸铁质量，进而求出合金中含碳量及溶液中溶质质量分数。
解：设①合金中铁的质量为x；②生成硫酸亚铁的质量为y
Fe + H2SO4
=== Fe SO4 + H2↑
56 152 2
x y 4.00L×0.088g/L=0.352g
①
c%= ∴是钢
②
FeSO4%=
答：①该合金是钢；②反应后所得溶液溶质的质量分数是24.4%。
【课堂检测】
基础达标
1.现有80g质量分数为10%的硝酸钠溶液，试回答下列问题：
①上述硝酸钠溶液中含溶质的质量是
g，溶剂的质量是
g；
②若向上述溶液中加入20g水，则所得溶液中溶质质量分数是
；
③若向上述溶液中加入20g硝酸钠，则所得溶液中溶质质量分数是
；
④若使上述溶液中溶质质量分数变为20%，则应加入硝酸钠
g；
⑤若使上述溶液中溶质质量分数变为20%，则应蒸发水
g；
⑥若使上述溶液中溶质质量分数变为5%，则应加入
g水。
综合运用
2.课本P45页第8题（在下面写出过程）
拓展延伸
3.30℃时Ca(OH)2在水中的溶解度为0.16g/100g水。在此温度下，实验小组为制备饱和的澄清石灰水，称取5.6g生石灰，放入1000g水中，充分搅拌后冷却至30℃，过滤得到的澄清石灰水中溶质的质量
（ ）
A、等于5.6g
B、大于5.6g
C、等于1.6g D、小于1.6g
自我评价：（突出学习方法及本节课主要内）
签名： 年
月
日
同伴评价：（突出学习态度、过程表现与学习效果）
签名： 年
月
日
