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知识点一

原

子

的

构

成

观察课本53页图3-9

由图可知：

1、  原子是由位于原子中心

带   电的        和核外

带   电的     构成的；

2、原子的体积很小，原子核的体积比原子     。

思考：原子核还能分吗？如果能，是由什么构成？它们带电吗？

总结：原子一般是由    、     、      构成，

      带正电，        不带电，        带负电。

3、观察下表的有关数据分析,你能得出哪些结论？

1、在原子中，          =             =              ；

2、不是所有的原子中都有     ，例如   原子核内只有       ，没有      ；

3、原子中       不一定等于     ，例如：             ；

4、不同种类的原子，核内的质子数   同，核外的电子数   同。

温馨提示：原子的体积很小，原子核的体积比原子还小得多，因此相对来说，原子里有很大的空间，电子就在这个大的空间里围绕原子核做高速运动。

原子的构成：

原子

原子核所带的正电荷数叫核电荷数。

思考：原子带电吗？为什么？

知识点二

原子核外电子的排布

阅读课本54页内容，议一议：

1、原子核外有很大的      ，    就在这个空间里作       ；

2、在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量    ，离核越远，电子的能量      。

3、离核最近的电子层为        ，次之为        ，离核最远的也叫        。核外电子的这种分层运动又叫做       。

4、电子层：1~7层，各原子核外电子层数不等。

5、电子排布规律：

 = 1 \* GB3 ①每个电子层最多容纳的电子数为2n²；

 = 2 \* GB3 ②第一层最多排2个电子；

 = 3 \* GB3 ③第二层最多排8个电子；

 = 4 \* GB3 ④最外层最多不超过8个电子；

 = 5 \* GB3 ⑤电子尽可能排在能量低的电子层上。

温馨提示：

物质或粒子都是以其最      （填稳定、不稳定）形式存在，电子应以能量最    （填低、高）状态存在，所以核外电子应尽可能在能量   的区域排布或运动，电子的运动区域象池塘中的水波纹一样，以原子核为中心一圈（一层）一圈（一层）向外延伸。

知识点三

1-18号元素原子结构示意图

1.原子结构示意图画法及涵义

   Na

“+”表示            ，“11”表示               

弧线表示           ，弧线上数字表示           

温馨提示：

易错点：

易将        →

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知识点一

元素性质与原子结构关系

同学们仔细观察1~18号元素原子结构示意图，议一议，回答：

1.惰性气体元素除  外，最外层均为“   稳定结构”（回忆课时1中核外电子排布规律）；

2.金属元素最外层电子数一般   4, 在化学反应中易       ，从而带           ；

3.非金属元素最外层电子数一般   4，在化学反应中易       ，从而带           。

【结论】元素性质特别是      性质与元素原子的                  有密切关系

思维点击：

1.氦只有一个电子层，只能排2个电子，已处于     状态，它的第一层也是最外层。惰性气体元素只有氦最外层是    电子，其他皆为       ；

2.推断元素在化学反应中是“得”还是“失”电子，主要要分析该元素原子如何更易形成“8电子稳定结构”，是“得”电子更易还是“失”电子更易。

知识点二

离子

离子的形成

通过原子                  形成的

如：

Na       

同学们画出从Cl→Cl^－

思维点击：

 = 1 \* GB3 ①初中学习离子形成主要是通过原子最外层电子得失； = 2 \* GB3 ②原子得失电子后，因为核内质子数      变化，所以质子数应     或    核外电子数，形成的微粒不再是电   ，应带     或     。

定义

带       的原子或原子团

原子团是由不同种原子构成,象一个原子一样,在化学反应中经常不发生变化，但不是一定不变化

写法和读法

写法:在元素符号右上角标出所带电荷数及电性.如:Mg²⁺、S^2—、K⁺、F^—

读法（意义）：Mg²⁺：—个镁离子带2个单位正电荷；

同样读出其他离子的意义。

写：一定写在元素符号右上角；

读：离子是带电荷的，一定要读出其电荷的多少和电性，注意是数字在前符号在后。与后面化合价写法、读法有明显区别。

离

子

化

合

物

的

形

成

以NaCl为例

离子化合物：由阴、阳离子相互作用所形成的化合物。

思维点击：

由NaCl的形成过程我们可以得知，它是由      和       构成的。离子化合物 = 1 \* GB3 ①由较活泼金属元素与较活泼的非金属元素组成；如：MgCl₂、Na₂O、CaCl₂； = 2 \* GB3 ②也可以由带电荷的原子团形成如：NaOH、NH₄Cl、Mg(NO₃)₂、CaCO3、NH₄NO₃等；说出上面离子化合物的构成情况：

NaOH­­——由       和       构成

NH₄Cl——由      和       构成

Mg(NO₃)₂——由     和      构成

CaCO₃——由       和      构成

NH₄NO₃——由        和     构成

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知识点三

相对原子质量

阅读课本56页内容：

1、原子的质量       ，主要集中在           上。

2、以一种        质量的       为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，作为这种原子的                ，符号为        。

如：一个碳12原子的质量为m千克，某元素原子的质量为n千克，该元素原子的相对原子质量为          （数学式）

请观察下表，

 = 1 \* GB3 ①由于原子的质量主要集中在                  上，因此相对原子质量由           和                决定。

 = 2 \* GB3 ②每个质子的质量为1.6726×10^-27kg，每一个中子的质量为1.6748×10^-27kg，都约等于    ，因此：相对原子质量≈           +          。

温馨提示：

1、相对原子质量是有单位的，单位为1，通常不写。

易错点：同学们常常会把相对原子质量误作原子的实际质量。

2、2、由于原子的质量主要集中在          上，因此一个原子质量≈

由                +