《常见的酸和碱》学案
主备：倪明
审核：化学备课组
【学习目标】
1．知道盐酸、硫酸常见酸的主要性质和用途
2．会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性
3．认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项
【学法指津】通过学生预习、小组讨论、教师指导和实验探究来学习。
知识探究
知识探究
阅读课本P50-P51序言及“资料卡片”，联系生活，举出你所知道的酸和碱。
回忆：CO2气体不可以使
石蕊
，但可以使 的紫色石蕊
，因为
。
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知识点 |
学生活动 |
教师指导 |
|
一、
酸
碱
指
示
剂 |
1、酸碱指示剂包括：
、
2、酸、碱溶液使指示剂变色
【实验】
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名称 |
属性 |
紫色石蕊溶液 |
无色酚酞溶液 |
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食醋 |
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石灰水 |
|
|
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盐酸 |
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|
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氢氧化钠溶液 |
|
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结论：
酸溶液可以使紫色石蕊
，无色酚酞
；
碱溶液可以使紫色石蕊
，无色酚酞 。 |
温馨提示：
①使指示剂变色是因为酸、碱溶液产生了自由移动的H+和OH－
②易错点：
绝对不能说指示剂使酸或碱溶液变成什么色
③自制指示剂在酸、碱溶液中变色
|
|
二、
常
见
的
酸
1.几种常见的酸；
2.浓硫酸的腐蚀性 |
1、浓硫酸和浓盐酸物理性质的比较
【演示实验】
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浓硫酸 |
浓盐酸 |
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溶质的化学式 |
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颜色、状态 |
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气味 |
|
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开瓶后现象 |
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阅读课本P52，对前面的“酸”举例做补充
2、浓H2SO4的特性：吸水性（物理性质，可作干燥剂）、脱水性、强氧化性（化学性质）
【实验】玻璃棒将浓硫酸蘸于纸、小木棍、布上观察现象：纸
，小木棍
，布
②浓硫酸的稀释：阅读课本52页内容
将
沿
慢慢
，同时
不断 ，切不可将
中。
③浓硫酸失误处理：阅读课本53页内容
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用
，然后涂上
的
。
【思考】稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理？为什么？ |
温馨提示：
1.浓盐酸具有很强的
性，打开瓶盖，浓盐酸中的
气体就会与空气中的
结合形成盐酸小液滴，所以我们会看到
（填“白雾”或“白烟”）
2、浓H2SO4
①吸水性：浓硫酸会吸收物质中的水分使其干燥，是
性质。
②脱水性：浓硫酸具有使某些物质中的氢、氧元素原子个数比以2∶1的形式脱离该物质，这类物质“脱水”后的组成结构与原物质
（填“一样”或“不一样”），所以脱水性是浓硫酸的
。
②为什么不能将水倒入浓硫酸中？初中常见的哪些物质溶于水有明显的放热现象？ |
|
本堂课小结 |
|
补充：浓硫酸可以使五水硫酸铜（CuSO4·5H2O）失去其结晶水，成为无水硫酸铜（CuSO4）这是两种不同的物质，所以发生了化学变化。无水硫酸铜是白色固体，遇水会形成五水硫酸铜蓝色晶体（CuSO4+5
H2O= CuSO4·5H2O）。思考：利用无水硫酸铜（白色）与五水硫酸铜（蓝色）这种物质及颜色的转变，在实际生活中有什么应用
【课堂检测】
基础达标
1．柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知，柠檬汁
（
）
A．显酸性
B．显碱性 C．显中性
D．无法确定
2．向某溶液中滴入无色酚酞溶液后不显色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则（
）
A．一定显红色
B．可能仍为紫色，也可能显红色
C．可能显蓝色
D．一定显无色
  3.用火柴梗蘸一点浓H2SO4，放置一会儿，观察火柴梗的颜色变
。这是浓H2SO4使有机物
的缘故，说明浓H2SO4具有
。
4.右图是两种稀释浓硫酸的操作，回答下列问题：
= 1 \* GB2
\* MERGEFORMAT ⑴B图中加水的仪器的名称是
。
= 2 \* GB2
\* MERGEFORMAT ⑵B图中锥形瓶内产生的现象是
。
产生这一现象的原因是
。
= 3 \* GB2
\* MERGEFORMAT
⑶上面两图中，稀释浓硫酸操作正确的是（填序号）
。
= 4 \* GB2
⑷A图中玻璃棒的作用是
。
综合运用
5.许多植物的花、果、茎、叶中都含有色素，这些色素在酸性溶液或碱性溶液里会显示不同的颜色，故可以作为酸碱指示剂。现取三种花瓣，分别放在研钵中，加酒精研磨。各取少许研磨后的花汁，用稀酸或稀碱检验，结果如下表所示：
|
花的种类 |
花汁在酒精中的颜色 |
花汁在稀酸中的颜色 |
花汁在稀碱中的颜色 |
|
玫瑰 |
粉红色 |
粉红色 |
绿色 |
|
万寿菊 |
黄色 |
黄色 |
黄色 |
|
大红花 |
粉红色 |
橙色 |
绿色 |
回答下列问题：(1)
不能用作酸碱指示剂的是
(2)已知苹果汁的近似pH为2.9～3.3（酸性），将大红花汁滴入苹果汁中，呈现的颜色是
(3)小明用此大红花花汁检测附近纸厂排放废水的酸碱性，溶液显绿色，则此废水显
性。
拓展延伸
用自制的酸碱指示剂检验米汤、菜汤、果汁；洗衣服水、洗澡水；雨水、稻田水、工厂排放的废水等，并将结果制成表格，与同学们相互交流。
自我评价：（突出学习方法及本节课主要内）
签名：
年
月 日
同伴评价：（突出学习态度、过程表现与学习效果）
签名：
年
月 日
《课题1
常见的酸和碱（第2课时）》学案
主备：倪明
审核：化学备课组
【学习目标】
1．掌握酸的化学性质；
2．正确书写化学方程式；
3．练习化学实验的基本操作
【学法指津】通过学生预习、小组讨论、教师指导和实验探究来学习。
知识回顾
1.用指示剂检验溶液的酸碱性
2．浓硫酸的特性：
、
、 。
知识探究
|
知识点 |
学生活动 |
教师指导 |
|
二、
常
见
的
酸
3.酸的化学性质
|
1．与指示剂作用
酸可以使
，
。
2．与较活泼的金属反应，生成
和
。
回忆：八-2
金属的化学性质中金属与非氧化性酸的反应，写出Mg、Zn、Fe与稀盐酸、稀硫酸的反应方程式：
Mg：
，
Zn：
，
Fe：
，
【补充实验】将Al片放入稀盐酸、稀硫酸试管中观察
现象：
，
；
反应式：
，
。
3．与金属氧化物（碱性氧化物）反应，生成
和
【实验】①稀盐酸与生锈的铁钉反应；
②稀硫酸与氧化铜粉末反应，观察现象
反应现象：①铁锈逐渐被
，液体由
色转变成
，后来铁钉表面有
产生。
②
色CuO粉末最后转变成
的溶液
反应式：
①
，
；
②
。 |
温馨提示：
1．Al片可以与稀盐酸很快反应，而与稀硫酸没有明显现象，稀盐酸和稀硫酸的共同点是都具备氢离子（
），不同点是前者有氯离子（
），后者有硫酸根离子（
）。可能是硫酸根离子的存在阻碍了Al片与氢离子的的反应，也可能是氯离子的存在促进了铝片与氢离子的反应。
2.常见反应的一些物质的颜色要熟记。
Fe2O3
,Fe3+
Fe粉
,Fe2+
CuO
,CuSO4
4、酸——阳离子全是H+的物质，如HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等 |
|
本堂课小结 |
|
【课堂检测】
基础达标
1、盐酸的下列性质分别属于什么性质：
①可使紫色石蕊试液变成红色：
；②浓盐酸在空气中易挥发形成白雾：
；
③盐酸除去铁表面生成的铁锈：
；④盐酸与硝酸银溶液反应生成白色沉淀：
。
2、下列说法中错误的是
（ ）
A、在实验室中浓硫酸和浓盐酸都可以用来做干燥剂
B、在实验室中浓硫酸和浓盐酸都应该盖紧瓶盖密封
C、只要把试剂瓶的瓶塞打开，放在空气中观察，就能鉴别浓盐酸和稀盐酸
D、盐酸是混合物，它是氯化氢的水溶液
3、取四朵用石蕊试液染成紫色的纸花，分别喷洒下列液体，能观察到纸花变红的是（
）
A、氢氧化钠溶液
B、稀盐酸 C、蒸馏水
D、食盐水
4、下列方程式书写完全正确的是
（ ）
A、Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
B、2Fe+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2↑
C、Al+
H2SO4=== Al2(SO4)3+H2↑
D、Fe2O3+H2SO4===
FeSO4+H2O
综合运用
5、人的胃液里含有适量的
。服用含MgCO3的抗酸药可治疗胃酸过多症，反应方程式为：
，该抗酸药说明书上标明的食用方法为“嚼食”，将药片嚼碎后服用的优点是：
。
拓展延伸
6、两个烧杯中分别盛有100g浓盐酸和浓硫酸，在空气中放置一周后，溶液的质量均有变化。浓盐酸的质量
（填“增加”或“减小”），原因是
；浓硫酸中的质量分数（填“增加”或“减小”），原因是
。
《课题1
常见的酸和碱（第3课时）》学案
主备：倪明
审核：化学备课组
【学习目标】
1．知道常见的碱的主要性质和用途
2．碱的化学性质；举例说明，写出相应的方程式
3．认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项
【学法指津】通过学生预习、实验探究、对比学习。
知识回顾
填颜色：石蕊试液
、酚酞试液
、CuO粉末
、CuSO4溶液
、Cu(OH)2固体
、Cu片
、Fe丝
、Fe粉
、Fe2O3粉末
、 Fe3O4固体
、FeCl2溶液
、FeCl3溶液
知识探究
|
知识点 |
学生活动 |
教师点击 |
|
三、
常
见
的
 碱
|
1、
几
种
常
见
的
碱 |
⑴氢氧化钠化学式
，俗名： 、
、
。
有强烈的
。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用
冲洗，再涂上
。
阅读课本55页内容和【实验10-5】NaOH物理性质
|
|
现象 |
分析 |
|
色、态 |
|
|
|
NaOH放置
于表面皿上 |
|
|
|
溶于水 |
|
|
NaOH固体可以吸收水分，所以可作某些气体的干燥剂，
NaOH的用途：阅读课本P55第三自然段
⑵氢氧化钙：化学式
形成：
阅读课本55页内容和【实验10-5】Ca(OH)2性质
Ca(OH)2微溶于水，向澄清的溶液中通入少量CO2后溶液变浑浊。
【实验】在蒸发皿中放入几块生石灰，再倒入少量水，观察该反应会
，甚至可以将鸡蛋
。
⑶碱的分类（结合课本114页附录Ⅰ）
可溶性三大强碱：
、
、
。
微溶性中强碱：
挥发性的弱碱：
，其它碱均难溶于水，如
、
、 、
等。 |
思维点击：
1.潮解属于
变化
2.干燥剂不能与被干燥的物质反应，如浓硫酸可干燥H2、O2、CO2、SO2、CO等气体，但不能干燥NH3，因为
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，NaOH固体可干燥H2、O2、CO、NH3等气体，但不能干燥CO2、SO2等气体。
3.具有“石灰”一词的物质很多，试填写下列化学式或内容
石灰石
；
生石灰
；
熟石灰或消石灰
；
澄清石灰水
；
石灰浆或石灰乳
。 |
|
|
2、
碱
的
化
学
性
质
|
⑴与指示剂作用：
碱溶液可以使紫色石蕊
，无色酚酞
。
⑵与非金属氧化物（酸性氧化物）反应，生成
和
。
Ca(OH)2+CO2====
仿照上面反应方程式，书写以下反应方程式
NaOH+CO2=====
；
Ca(OH)2+SO2====
；
NaOH+SO2====
；
NaOH+SO3====
。 |
1、NaOH固体具有吸水性，可作干燥剂，但NaOH溶液不具有这个性质。
2、用了很长时间的NaOH固体试剂，你认为它会有什么变化？说明原因。
|
|
本堂课小结 |
|
【课堂检测】
基础达标
1.下列物质不能用NaOH固体干燥的是（
）
A.NH3
B.H2 C.CO2
D.O2
2.怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？
综合运用
3.NaOH固体为何要密封保存？如何检验NaOH固体已变质，写出有关化学方程式。
拓展延伸
4.酸性氧化物的定义：与碱反应生成盐和水的氧化物或与水反应生成酸的氧化物。
如：CO2+H2O===H2CO3
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4
碱性氧化物定义：与酸反应生成盐和水的氧化物。
如：CuO+H2SO4===CuSO4+H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
《课题1
常见的酸和碱（第4课时）》学案
主备：倪明
审核：化学备课组
【学习目标】
1．知道溶液导电性的原因
2．知道什么是电离
3．掌握酸、碱、盐的定义及电离方程式
【学法指津】通过学生预习、讨论和实验探究来学习。
知识回顾
碱的化学性质：①
；②
。
知识探究
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知识点 |
学生活动 |
教师点击 |
|
1.酸和碱溶液都导电 |
阅读课本57页内容和【实验10-7】
试验稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、蒸馏水、蔗糖溶液、乙醇溶液的导电性
现象：不导电的有：
、
、
导电的有
、
、 、
|
思维点击：
1．金属为什么能导电？
2．酸和碱溶液能导电是因为溶液中存在可自由移动的
。 |
|
2.电离 |
定义：物质在一定条件下可离解出自由移动离子的过程。如NaOH溶于水后会发生如下的电离过程：
NaOH===Na+
+ OH- |
温馨提示：电离和电解的区别？（想一想水的电解）
|
|
结论 |
酸和碱溶液的导电过程就是它们的电解过程，此过程属于
变化。 |
思维点击：金属导电与溶液导电的根本区别是什么？ |
|
 3.酸和碱溶液的电离方程式
|
   H2SO4==
2H+ +SO42-
NaOH===Na+ + OH—
HCl
== H+ +Cl- KOH===
K+ + OH—
HNO3
== H+ +NO3-
Ba(OH)2==Ba2++2OH—
酸===
H+ + 酸根离子
碱===金属阳离子+
OH- |
|
|
结论 |
酸溶液具有相似的性质原因是在不同的酸溶液中都含有H+；
碱溶液具有相似的性质原因是在不同的碱溶液中都含有OH-。 |
|
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本堂课
小结 |
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【课堂检测】
基础达标
1．蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人后，会向人体注入一种叫蚁酸（甲酸）的物质，使皮肤红肿疼痛；要消除肿痛，可涂抹下列物质中的
（ ）
A、稀硫酸
B、NaOH溶液
C、稀氨水和肥皂水 D、果汁
2．不能证明食醋是酸性的试剂是
（ ）
A、石蕊试液
B、酚酞试液 C、铁粉
D、石灰石
3.写出H2SO4和Ca(OH)2溶液的电离方程式
综合运用
4.①浓盐酸，②固体NaOH，③石灰石，④浓硫酸等试剂，在实验室里是否需密封保存，为什么？
拓展延伸
5.长时间使用的澄清石灰水的试剂瓶壁上能看到一圈白色固体，请问该固体主要成分是什么？
用什么试剂可将其除去。写出有关反应方程式。
自我评价：（突出学习方法及本节课主要内）
签名：
年
月 日
同伴评价：（突出学习态度、过程表现与学习效果）
签名：
年
月 日 |
