《酸和碱的中和反应》学案
主备：倪明
审核：化学备课组
【学习目标】
1．了解并掌握酸和碱之间发生的中和反应
2．了解酸碱对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用
【学法指津】通过学生预习、讨论和实验探究来学习。
知识回顾
酸和碱的构成
知识探究
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知识点 |
学生活动 |
教师点击 |
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一、
中
和
反
应 |
阅读课本P60的内容和【实验10-8】
【实验】小烧杯中加入5mlNaOH溶液，滴入几滴酚酞溶液后，再慢慢滴入稀盐酸，观察现象。
现象：溶液由无色→红色→无色。
结论：酸和碱能发生反应。
反应方程式：
写出氢氧化钙与稀盐酸、氢氧化钠与稀硫酸的反应方程式。
1、中和反应的定义：酸
+ 碱 → 盐 + 水
中和反应的实质是：H+
+ OH-===H2O
盐 →
+
|
思维点击：
①不能说“盐都是由金属离子和酸根离子构成”因为铵盐（由铵根离子（NH4+）与酸根离子构成）中没有金属元素。
②不能说“生成盐和水的反应就是中和反应”。
举两例说明： |
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二、
中
和
反
应
在
实
际
中
应
用 |
阅读课本P61的内容
1．改变土壤的
.近年来土壤逐渐变
，可以将适量的
加入土壤，以
。2 。2.工厂生产过程中的污水。硫酸厂的污水中含有
等杂质，可以用
进行中和处理。写出反应方程式
。
3．日常生活中的应用。
①人的胃液里含有适量的
。胃酸过多，可以用含碱性的药物来治疗，以中和过多的胃酸。
②被蚁虫叮咬后，蚁虫能在人的皮肤内分泌出
，呈
性，应涂些含
性物质的药水，如
（物质）。
4、生活实际：洗发水呈弱碱性，护发素呈弱酸性，碱性损伤头发，弱酸可以保护头发。 |
思维点击：
①治疗胃酸过多的药物中常含有氢氧化镁或氢氧化铝等成分，能不能用含有氢氧化钠的药物来治疗，说明原因，写出有关化学反应方程式。
②家庭用品中呈弱碱性的有肥皂、牙膏、厨房清洁剂等。 |
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本堂课
小结 |
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【课堂检测】
基础达标
1、在各种酸溶液中，共同含有的离子是
、
。
2、下列反应属于中和反应的是
( )
A、HCl+NaOH==NaCl+H2O
B、2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
C、2HCl+CuO==CuCl2+H2O
D、CaO+H2O===Ca (OH)2
3、制作松花蛋常用到熟石灰和纯碱等原料，因此食用松花蛋时常有涩味，为了减轻涩味，可在使用前添加某种调味品，这种调味品最好是
（ ）
A、酱油
B、香油 C、食盐
D、食醋
4、下列化学方程式不符合变化事实的是
（ ）
A、实验室中敞口放置的氢氧化钠固体部分变质2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
B、服用含Al
(OH)3的 药物治疗胃酸过多：2Al
(OH)3+ 3H2SO4==Al2
(SO4)3+6H2O
C、石灰浆抹墙后变硬：Ca
(OH)2+CO2 === CaCO3↓+H2O
D、炼铁的主要反应是：Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2
综合运用
5、将5g固体氢氧化钠完全溶解在50g溶质质量分数为12%的氢氧化钠溶液中。
⑴求所得溶液的溶质质量分数。
⑵为测定某盐酸的溶质质量分数，现取10g上述所得氢氧化钠溶液与18.25g此盐酸混合，恰好完全反应，求此盐酸的溶质质量分数。
⑶求反应后溶液的溶质质量分数。
拓展延伸
经典例题剖析：向一盛有NaOH溶液的烧杯中加入一定量的稀盐酸，试问如何用实验方法证明反应后的液体是否呈酸性。
解析：酸、碱恰好完全反应，溶液呈中性，反应后液体是否呈酸性，也就是酸是否过量，可以用我们学过
的有关酸的性质来证明。如该溶液使指示剂变什么颜色，与较活泼金属混合是否有气泡产生，能否使CuO等金属氧化物溶解，是否使难溶性的碱溶解，与碳酸盐混合是否有气泡产生，是否使pH试
纸变色（本课题下课时内容）等等。
答案：取反应后溶液少许于试管中，分别可以用以下方法来检验。
①向试管中滴入几滴紫色石蕊试液，观察溶液是否变红（不能用酚酞试液，为什么）
或②向试管中投入几粒锌粒，观察是否有气泡。Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
或③向试管中加入少许CuO粉末，观察CuO是否溶解。CuO+2HCl===CuCl2+H2O
或④向试管中加入少许Cu(OH)2粉末，观察Cu(OH)2是否溶解。Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+H2O
或⑤向试管中加入少许Na2CO3粉末，观察是否有气泡产生。Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
或⑥用玻璃棒蘸取液体，滴在pH试纸上，待变色后与标准比色卡对比。
《课题2
酸和碱的中和反应（第2课时）》学案
主备：倪明
审核：化学备课组
【学习目标】
1．溶液酸碱性与pH值的关系
2．pH试纸的使用
3．学习使用pH试纸，了解溶液的酸碱度在实际中的意义
【学法指津】通过学生预习、讨论和老师指导来学习。
知识探究
(提前做头发在酸、碱溶液和水中浸泡实验）
利用指示剂，只能试验溶液的酸碱性，不能测试溶液的酸碱度，怎样表示和测定溶液的酸碱度—------pH
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知识点 |
学生活动 |
教师指导 |
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三、
溶
液
酸
碱
度
表
示
法
---
pH
1.PH
2.PH的
应用 |
1、溶液的pH范围0~14，参看课本P61页
pH＜7，溶液呈
，pH越小，
pH＝7，溶液呈
，（呈
性的液体不仅仅是水）pH＞7，溶液呈
，pH越大，
2、测定溶液pH——pH试纸
【实验】测定稀H2SO4、NaOH溶液、自来水、CuSO4
溶液、Na2CO3溶液、洗洁精等液体的pH
【方法】放一小片干燥的pH试纸于干净的表面皿上，用玻璃棒蘸取或将被测液滴在pH试纸上，待变色完全后与标准比色卡对比，得被测液的pH
现象：pH＜7的有
、
、
pH＞7的有
、
、 、
了解溶液酸碱度有重要意义：
1、化工生产中许多反应必须在
才能进行。
2、农业生产中，农作物一般适宜在
的土壤中生长。
3、测定雨水的pH，了解
。
正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH
4、测定人体内或排出的液体的pH，了解
【实验】将3束头发分别放进盛有NaOH溶液、稀H2SO4和水的烧杯中30分钟，观察现象：NaOH溶液中
，
稀H2SO4中
，水中
。 |
温馨提示：
①标准比色卡上pH范围1~14
②用pH试纸测定的是液体的大概值，是正整数值。
易错点：将盐酸或硫酸稀释，其pH将如何变化？（变大或变小）
温馨提示：
①用pH试纸测液体pH要牢记“干、蘸、比”；
②不能用水湿润pH试纸，不能将pH试纸直接浸入被测液中；
③酸溶液显
性，但显酸性的溶液
是酸溶液，碱溶液碱
性，但显碱性的溶液
是碱溶液；
④盐不是酸也不是碱，其pH是不是都等于7？
思维点击：
①为什么正常雨水的PH不是7？
②弱酸对头发有保护作用，但强酸对头发同样有很大的损伤。 |
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小结 |
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【课堂检测】
基础达标
1、①空气的污染会形成酸雨，酸雨对作物生长不利，通常雨水的pH约为
，显
性，是因为空气中的
溶于雨水形成 的原因。
②把pH
的雨水称为酸雨，是空气中
的气体溶于雨水而形成的。
2、用数轴标出溶液的酸碱性强弱。
3、用pH试纸测pH，下列操作是否正确，说明原因
①将pH试纸直接浸入待测液中
②pH试纸先用水润湿再测pH
③用玻璃棒蘸取待测液涂于pH试纸上，马上观察
综合应用
4、氢氧化钙俗称
，化学式
，是一种常见的 （类别）
①写出氧化钙与水反应制取氢氧化钙的化学方程式
②用石灰浆抹墙，是利用
和空气中的
反应，生成了坚硬的
，反应方程式
③用澄清石灰水与
溶液反应，可制取少量的NaOH，反应方程式
④写出熟石灰在农业上的应用
（写出一点即可）
拓展延伸
稀盐酸可以使紫色石蕊试液变红。在稀盐酸中存在哪些微粒？请你设计一个简单的实验研究下面问题：可能是稀盐酸中的哪一种微粒使紫色石蕊试液变红？（写出简要的实验步骤、现象、结论）
解析：HCl气体溶于水形成盐酸。HCl分子受水分子作用在溶液中电离出H+和Cl—。分别向水、NaCl溶液中滴加石蕊试液，它们均不变色，说明H2O分子、Na+、Cl—均不能是紫色石蕊试液变色，所以使紫色石蕊变色的应是H+。
答案：①稀盐酸中存在：H2O分子、H+和Cl—。
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操作 |
现象 |
结论 |
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向一试管倒入1~2ml水，向其中滴入几滴紫色石蕊试液 |
紫色石蕊试液不变色 |
水分子不能使紫色石蕊试液变色 |
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用NaCl溶液做以上实验 |
紫色石蕊试液不变色 |
Na+、Cl—不能是紫色石蕊试液变色 |
结论：由以上实验可知：使紫色石蕊变色的应是H+。
自我评价：（突出学习方法及本节课主要内）
签名：
年
月 日
同伴评价：（突出学习态度、过程表现与学习效果）
签名： 年
月 日 |
