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一、

氯化钠

阅读课本P72

1、盐的构成：                     。

2、几种常见的盐的化学式、俗名、学名

NaCl—       、       ；Na₂CO₃—         、        

NaHCO3—       、         ；CaCO₃—                     

3、NaCl的主要用途和来源：阅读课本72页

①重要的        ；②医疗用生理盐水                    

③农业上       ； ④生活中腌渍                        

⑤除雪剂的成分；  ⑥工业上电解饱和食盐水制取氯气等物质：

2NaCl+ 2H₂O===== 2NaOH + H₂↑+ Cl₂↑

4、粗盐的提纯

阅读课本P87页【实验活动8】，学生参与实验操作（粗盐的提纯）。

1.粗盐具有潮解的特性，是因为粗盐中含有可溶性杂质如      、    等吸湿性物质。

2.粗盐提纯的一般步骤是：       、        、        、    ；粗盐提纯过程中有四次用到了玻璃棒，作用是不一样的。

3.蒸发滤液时，停止加热应选择的时机                      

温馨提示：

1.不是所有的盐都是由金属离子和酸根离子构成的，如：硫酸铵         、硝酸铵

         、氯化铵       

碳酸氢铵          都是盐，但构成这些盐的阳离子是铵根离子，没有金属阳离子称“铵盐”。

2.过滤的要领：一贴、二低、三靠。

2.玻璃棒的作用：

3.此操作只能除去    杂质

二、

碳酸钠、

碳酸氢钠

碳酸钙

1.这三种物质的化学式         、          、          

2.简述碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途（见课本P73）

3.与稀盐酸反应：

【实验】碳酸钠、碳酸氢钠分别与稀盐酸反应，观察它们的反应速度，将产生的气体通入澄清石灰水中，观察现象：                                          

反应方程式：                                     

4.碳酸根离子的检验方法：

向待测物（固体或溶液）中滴入稀盐酸，观察是否有气体产生，产生的气体能否使澄清石灰水变浑浊。

2H⁺ + CO₃^2—=== H₂O+ CO₂ ↑ （ H⁺+ HCO₃^—=== H₂O+ CO₂↑

思维点击：

1.Na₂CO₃、NaHCO₃它们所含的酸根不一样，一个是“CO₃^2-”，一个是“HCO₃^-”，与稀盐酸反应的速率是不一样的。

2.碳酸盐与稀盐酸的反应实质就是氢离子与碳酸根离子的反应这样检验得出的结论：物质中可能含有碳酸根离子也可能含有碳酸氢根离子

本节课小结

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三、盐的

化学性质

1.盐与金属单质反应生成     和     ，举例说明

2.盐与酸的反应生成       和        ，

【实验】①氯化钡与稀硫酸②硝酸银与盐酸的反应，向反应后的试管中滴加稀盐酸，观察现象：

化学方程式：①                                

①                                          

同学们还能写出盐与酸反应的其他化学方程式吗？

3.盐与碱的反应生成        和       ，

写出下列反应的化学方程式：

①【实验】碳酸钠与氢氧化钙：                           

（此反应为工业上利用纯碱制烧碱的原理）

②硫酸铜与氢氧化钠：                              

③氯化铁与氢氧化钠：                              

④硫酸镁与氢氧化钡：                              

同学们还能写出盐与碱反应的其他化学方程式吗？

4.盐与盐的反应生成        和        ，

【实验】①氯化钠与硝酸银②氯化钡与硫酸钠的反应现象：①              ，②                

化学方程式：①                                   

            ②                                         

硫酸镁与硝酸钡：                                 

碳酸钾与硝酸钡：                                 

同学们还能写出盐与盐反应的其他化学方程式吗？

1.盐与金属反应的要求：

2.钡离子(    )与硫酸根离子（      ）遇着会有            生成。

银离子（    ）遇着氯离子（    ）会有       

生成。        和    

是即不溶于水也不溶于酸 的两种特殊的盐

3.盐与碱、盐与盐反应都要求：反应物都是      

而生成物中至少有一种是           的。

四、

复分解反应的条件

观察分析以上各化学方程式，总结归纳：

1.概念：                                      

2.条件①产物中必须有                            

②碱与盐、盐与盐的反应，反应物                  

     ，生成物                             

判断下列物质间是否能发生复分解反应，说明理由：

①硝酸钾与盐酸     ②氯化钠与氢氧化钡

②     氧化铜与碳酸钠 ④硫酸钡与氯化钠

4.复分解反应除了对生成物有具体要求外，对反应物也有要求。如盐和盐、盐和碱来说，反应物必须都是可溶性的，否则该复分解反应不能进行。

本节课小结